【題目】“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，下列說法正確的是（ ）

A. A為正極

B. 電池工作時H+由A極向B極遷移

C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應

D. A極發(fā)生的電極反應式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中信息可知，外電路中電子從A電極流向B電極，所以A為負極，B為正極。內(nèi)電路一般是陽離子各正極移動、陰離子向負極移動，所以電池工作時H+由A極向B極遷移。根據(jù)原電池原理，還原劑在負極上失去電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，所以從a口通入的偏二甲肼發(fā)生氧化反應，從b口通入的四氧化二氮發(fā)生還原反應。由于產(chǎn)物都是空氣中的成分，所以原電池反應的產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水。綜上所述，B選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA <KB

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

答

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0。如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A. t5時增大了壓強

B. t3時降低了溫度

C. t2時加入了催化劑

D. t4～t5時間內(nèi)轉化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]－、CO32－、SO32－、SO42－、MnO4－中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(已知：Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)

①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）溶液中一定存在的離子是_____________________________________________；

（2）溶液中一定不存在的離子是______________________________________________；

（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是________________________；

______________________________________________________________。

（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

KOH

碳酸

純堿

三氧化硫


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1

C．2 s時物質A的轉化率為70%

D．2 s時物質A的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其正確的順序是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2 溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出），已知某物質X是一種正鹽，E是強酸

試回答下列問題：

(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質

①從組成物質的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質_______________

②一定條件下E轉化為C有多種途徑,寫出其中一種轉化的化學反應方程式_______________________。

(2) 若Y為強堿，且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。

②若A→B的轉化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣，用該方法檢驗的現(xiàn)象是____________________，

其化學反應方程式_________________________________________。

③C、D都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A.引起酸雨 B.引起溫室效應

C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化

④將x mL C、y mL D混合于同一試管中，將試管倒置于水中，同時通入z mL O2充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則x：y：z不可能是 _______________

A 1：1：1 B 2：1：1

C 3：7：4 D 1：5：2

(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉化，則物質X的化學式_______________

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