Question

(1)用18mol·L^-1硫酸配制100mL1.0mol·L^-1硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號，下同)_　　　　  ______。

(2)在下列操作中，正確的是_______，使所配溶液濃度偏高的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。

C.配制溶液時，如果試樣是固體NaOH，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水至標(biāo)線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體如濃H₂SO₄，用量筒量取濃H₂SO₄緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗燒杯2～3次，洗液也移入容量瓶中。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

F.若定容時加水過量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中注液時少量流出。

H.定容后仰視標(biāo)線。

I.定容搖勻后液面下降又加水。

 

Answer 1

答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)A、D、E ， B、C、H
提示：

(1)用18mol·L-1H2SO4配制1.0mol·L-1H2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計算18mol·L-1的H2SO4的體積是V()==5.6mL。該體積的液體用10mL量筒取比用100mL量筒取誤差要小，故應(yīng)選E項，不能選A項。 (2)主要涉及容量瓶的使用方法，用待配溶液潤洗容量瓶，會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B項不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解和稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液體積和容量瓶的容量發(fā)生變化，特別是前者變化更大，使所配溶液濃度有誤差。F、G項均使溶質(zhì)的量減少，I項使所配稀溶液體積變大，根據(jù)c()=可知c變小，而定容時仰視刻線則V變小c變大。