下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱  NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、FeO加入硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C、向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體   2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D、實驗室制氯氣  MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2 H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和水；
C．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和鹽酸；
D．反應生成氯化錳、氯氣、水．
解答： 解：A．向NH4HCO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．FeO加入硝酸中的離子反應為3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體的離子反應為ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．實驗室制氯氣的離子反應為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法及電子、電荷守恒，注意BC中發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A、500 mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B、500 mL溶液中含有0.1 NA個K+離子
C、1 L溶液中K+離子濃度是0.2 mol/L
D、2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于食品添加劑的說法中，正確的是（　�。�
A、過量使用國家允許使用的食品添加劑，對人體無害
B、食用食品添加劑，能使食物的色、香、味俱佳，這樣的食物特別適合兒童食用
C、防腐劑可以延長食品的保存期，減少食品變質(zhì)和浪費，所以可以多加一些
D、食用亞硝酸鈉有可能致癌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
C、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是（　�。�
A、NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、H2A：c（H+）=c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時，需重新過濾
B、蒸發(fā)結(jié)晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱
C、制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體
D、分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物或有機物組合，在一定條件下不能發(fā)生聚合反應的是（　　）
A、
B、
C、
D、HOOC-COOH 和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列物質(zhì)的敘述，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉具有強還原性
B、二氧化碳在一定條件下具有氧化性
C、氧氣通常具有氧化性而不具有還原性
D、鹽酸只具有氧化性

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