Question

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)。

（1）若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，質(zhì)量比為_(kāi)_________。

（2）若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，質(zhì)量比為_(kāi)_________。

Answer 1

解析：（1）由鈉、鎂、鋁的化合價(jià)，知Na～H、Mg～2H、Al～3H。它們的物質(zhì)的量相

同時(shí)，生成氫氣的體積比是1∶2∶3，此時(shí)鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比23∶24∶27。

（2）放出氫氣的體積相同，假設(shè)都是3 mol H₂，即為6 mol H，則由以上關(guān)系式可看出

所消耗的金屬分別為：鈉，6 mol；鎂，3 mol；鋁，2 mol。質(zhì)量比為6×23∶3×24∶2×27=23∶12∶9。

答案：（1）1∶1∶1    23∶24∶27  （2）6∶3∶2     23∶12∶9