Question

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用逾。

（1）基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為_____。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____。

（3）一種食品添加劑NaNO2中NO2﹣中心原子的雜化類型是_____，與NO2﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____（寫1種）

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_____，三溴化硼鍵角是_____。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，磷原子的配位數(shù)為是_____，該結(jié)構(gòu)中有一個配位健，提供空軌道的原子是_____；已知該晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為_____gcm﹣3。

Answer 1

【答案】 N＞O＞B sp2 SO2（或O3） N2H4分子間除存在范德華力還存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)； 三角錐形 120° 面心立方最密堆積 4 B

【解析】

（1）P為15號元素，最外層電子數(shù)為5，基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為；

（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N＞O＞B；

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子N與2個原子相連，孤對電子對數(shù)= (5+1-2×2)=1，采用sp2，與NO2-互為等電子體的分子有SO2、O3，故答案為：sp2雜化；SO2、O3；

(4) N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，導(dǎo)致在常溫常壓下N2H4是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，故答案為: N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)；

(5)①三溴化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，P原子按sp3方式雜化，有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，三溴化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為， B原子按sp2方式雜化，沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)式為

，鍵角是 120°，故答案為：三角錐形；120°；

②根據(jù)磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中磷原子和硼原子都是4個，B的配位數(shù)為4,則P的配位數(shù)也為4,該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，B原子最外層有3個電子，提供空軌道的原子是B.晶胞中磷原子和硼原子都是4個，則晶胞的密度=。