12．下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是（　�。�
   實(shí)驗(yàn) 
除雜試劑		 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 
電石與水反應(yīng)		 
CuSO4溶液		 
用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
 ② 
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱		 
HNO3溶液		 
用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br
 ③ 
淀粉與稀H2SO4水浴共熱		 
NaOH溶液		 
用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
 ④ 
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃		 
NaOH溶液		  用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A．①②③④B．只有①②④C．只有②③④D．只有①②③

分析 ①生成乙炔中混有硫化氫，二者均具有還原性；
②發(fā)生水解反應(yīng)后，溶液顯堿性，NaOH與硝酸銀反應(yīng)；
③水解后，溶液為酸性，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可能混有二氧化硫．

解答 解：①生成乙炔中混有硫化氫，二者均具有還原性，則需加CuSO4溶液除雜后，再用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性，故選；
②發(fā)生水解反應(yīng)后，溶液顯堿性，NaOH與硝酸銀反應(yīng)，則需加HNO3溶液中和至酸性，再用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br，故選；
③水解后，溶液為酸性，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則需要NaOH溶液中和至堿性，再用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，故選；
④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可能混有二氧化硫，則需加NaOH溶液除雜后，再用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
②將少量氯氣通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）2濃溶液混合共熱NH4++HCO3-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+NH3↑+2H2O
⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）工業(yè)上，以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量無法確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
則甲烷與水蒸汽反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
（3）對于（2）中的反應(yīng)①，下列措施一定能使平衡體系中的H2體積分?jǐn)?shù)增大的是AD
A．升高溫度
B．增大水蒸汽濃度
C．加入高效催化劑
D．減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的狀態(tài)與眾不同的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同狀況下，4組混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2②體積比為1：1的NO和NO2③體積比為1：1的NO2和O2④體積比為4：1的NO2和O2分別置于完全相同的試管里并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則下列關(guān)系正確的（　　）
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①常用于互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離
B．用裝置②可除去NO2中的NO
C．裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于制備Fe（0H）2并能 較長時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）前三周期元素中第一電離能最小的是Na（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是HF（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是B（填物質(zhì)字母代號）．
代號物質(zhì)結(jié)構(gòu)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對-硝基苯酚1.7114
（3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，鍵能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是B
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ā　。?br />
序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S比較Ksp（AgCl）與Ksp（Ag2S）的大小
③測定等物質(zhì)的量濃度HCl，HNO3的pH比較Cl，N的非金屬性強(qiáng)弱
④向2支試管中加入同體積通濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4研究濃度對反應(yīng)速率的影響
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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