14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
B．12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；
C．在熔融狀態(tài)下，NaHSO4完全電離鈉離子和硫酸氫根離子；
D．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2 L SO3物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B．12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個，故B正確；
C．在熔融狀態(tài)下，NaHSO4完全電離鈉離子和硫酸氫根離子，在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.102.017.11
完全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是洗滌、干燥．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫時，將a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有
CO32-或HCO3-
D無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡
時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃
度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol．l-1C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
時間/min
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min3.03.02.03.0
A．第2min時改變了條件，改變的條件可能D．（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度    B．增加了生成物    C．減小壓強   D．使用了高效催化劑
B．在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）．
（4）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的焓變?yōu)?867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱，反應(yīng)物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，b與c的關(guān)系是b=2c．
（2）濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
Ⅱ．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量是n（I-）=2mol、n（Fe2+）=2mol．
（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為c=$\frac{3（a+b）}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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