【題目】關于氫鍵，下列說法中不正確的是(　　)

A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導致冰的密度比水小的原因

B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C.分子間若形成氫鍵，則物質的熔點和沸點較高

D.HF是弱酸與氫鍵有關

【答案】B

【解析】

A．氫鍵有飽和性和方向性，所以液態(tài)水結成冰，分子間的空隙變大，體積變大，密度變小，故A正確；

B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯誤；

C．氫鍵較一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質具有較高的熔沸點，故C正確；

D．HF的水溶液是弱酸，而氫溴酸、氫碘酸和氫氯酸都是強酸，因為氫氟酸與氫氟酸分子間由于氫鍵形成締合物，大大降低了HF的電離，故D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 NO2跟 H2O反應的說法中，正確的是（ ）

A．NO2只作氧化劑

B．NO2只作還原劑

C．NO2既作氧化劑，又作還原劑

D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為lg/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數(shù)為W，物質濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是

A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000ρ)

C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑：

元素

N

S

O

Si

原子半徑/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是

A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m

C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔHTΔS確定，若ΔHTΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓變和熵變共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是

①加大鹽酸用量 ②增大鹽酸濃度 ③粉碎石灰石 ④增大體系壓強

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）

A. SO2 B. NO C. NO2 D. N2

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