Question

已知：

酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10-7	HClO	3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11

（1）用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因：______________________________。

（2）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；

（3）25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)? ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，能使CH3COOH電離平衡向逆向移動(dòng)的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸

③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

 

Answer 1

（1）HCNH++CN— （2）CH3COOH； （3）>；

（4）CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— (5) ①④

 

【解析】

試題分析:(1)HCN是弱電解，部分電離，故答案為：HCN?H++CN-；(2)電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，即醋酸的酸性最強(qiáng)，故答案為CH3COOH；（3）NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為>；（4）酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，越容易結(jié)合氫離子，故答案為CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，①加入氯化銨，水解顯酸性，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；②加入pH=5的鹽酸，氫離子濃度小于醋酸中的氫離子濃度，即醋酸中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③加入碳酸鈉固體，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)而使氫離子濃度減小，則促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸電離，則平衡逆向移動(dòng)，故答案為①④

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡