下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C

試題分析：A項(xiàng)：應(yīng)通過灼熱的Cu，故錯(cuò)；B項(xiàng)：CO2與Na2CO3溶液也反應(yīng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：生成了新的雜質(zhì)NaCl，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：在解除雜此類題時(shí)，學(xué)生要注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過濾要放在所有沉淀步驟的最后。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4�、诔吻迨宜、奂t熱CuO�、苌摇、萜芳t溶液�、匏嵝愿咤i酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是(　　)
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣中一定有(　　)
A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．用Ca(OH) 2溶液鑒別SO2和CO2
B．用氫氧化鈉溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KNO3和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問題：?
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                          。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為        。
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為____________，化學(xué)方程式_______________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________________，化學(xué)方程式為 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。
（1）下列說法中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范要求的是                （填序號(hào)字母）。
① 聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔
② 在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
③做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H2使反應(yīng)發(fā)生
④實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過氧化鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某學(xué)習(xí)小組用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動(dòng)）。

① 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施為                     。
② 若裝置②用來檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，在裝置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為                        ，此現(xiàn)象證明該氣體產(chǎn)物具有           性。
③ 裝置③中盛有某單質(zhì)的水溶液，用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的還原性，則該單質(zhì)的水溶液為
           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
④ 實(shí)驗(yàn)最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗(yàn)存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應(yīng)該是                                 。
⑤ 實(shí)驗(yàn)中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學(xué)們?nèi)月劦搅溯^強(qiáng)的刺激性氣味，說明此實(shí)驗(yàn)的整套裝置設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)造成空氣污染。改進(jìn)此實(shí)驗(yàn)裝置的方法是                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入   ，（填化學(xué)式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝      。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是         (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是            。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用            作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                    。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為                                     。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液, 這種試劑是
A．BaCl2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

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