Question

下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LNH₃中含有6.02×10²²個N—H共價鍵

B．100 mL 1 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中含有 6.02×10²²個 CO₃^2－

C．將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質的量濃度是1.0mol/L

D．將7.8gNa₂O₂放入足量的水中，反應時轉移6.02×10²²個電子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由于n=V/Vm，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則氨氣的物質的量為0.1mol，由于阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^—1，則0.1mol氨氣含有6.02×10²²個氨氣分子，由于每個氨氣分子含有3個N—H鍵，則0.1mol氨氣含有3×6.02×10²²個N—H鍵，故A選項錯誤；由于n=c•V，則碳酸鈉的物質的量為0.1mol，由于Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2—中碳酸根離子與碳酸鈉的系數(shù)之比等于物質的量之比，則0.1mol碳酸鈉含有0.1mol碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中碳酸根離子小于0.1mol或者小于6.02×10²²個，故B選項錯誤；氫氧化鈉的式量為40，n=m/M，則氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，雖然可以由n/V求c，但是水的體積不等于溶液的體積，所以溶液的體積不一定是0.1L，所得溶液的物質的量濃度不一定是1.0mol/L，故C選項錯誤；過氧化鈉的式量為78，n=m/M，則過氧化鈉的物質的量為0.1mol，由于2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑～2e^—，其中轉移電子與過氧化鈉的系數(shù)之比等于物質的量，則該反應中轉移電子的物質的量為0.1mol，反應時轉移6.02×10²²個電子，故D選項正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質量、摩爾質量、物質的量、物質的組成、物質的結構、溶液體積、物質的量濃度、鹽類水解、氣體體積、氣體摩爾體積、物質的量、氧化還原反應轉移電子數(shù)、物質的量在化學或電離方程式中的應用、強電解質等。