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【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理．下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是（　　）
A.果核
B.電池
C.衛(wèi)生紙
D.純棉紡織品

【答案】B
【解析】電池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必須回收處理，果核、衛(wèi)生紙、純棉紡織品可以衛(wèi)生填埋或者焚燒或者堆肥的方法處理，

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。

（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)。

（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。

（4）工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。

a.電解過程中，陽極質量的減輕量一定等于陰極質量的增加量

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.電解過程中，粗銅中所有雜質均被氧化

d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質溶液

（5）取320g固體混合物F 于硬質玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質量減輕80g，若將所得的還原產物與足量稀鹽酸反應，產生的H2在標準狀況的體積為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率Vc= Va ， 反應2min時A的濃度減少了 ，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學反應方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較： ①反應速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應物的轉化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水擠入圓底燒瓶中，發(fā)生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光�；卮鹣铝袉栴}。

（1）實驗室制氨氣的化學反應方程式是：____________________________。

（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應中，氨氣表現(xiàn)了___________的化學性質， 請列舉出NH3的另一個化學性質：__________________________。

（3）實驗中生成的白煙是_____________________。

（4）反應完成后，將導管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，燒瓶___________（填“能”或“不能”）被水充滿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

化學反應

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請回答下列問題：

（4）根據(jù)反應比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關于氯及其化合物的說法不正確的是

A. 干燥的氯氣可以使鮮花褪色

B. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸

C. 漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為后者

D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ，則所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量的濃度之比約為

A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

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