17．將250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600mL，求稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度？（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
將該濃硫酸稀釋到600mL，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后的溶液中硫酸的濃度為：$\frac{18.4mol/L×0.25L}{0.6L}$=7.67mol/L，
答：稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為7.67mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時水浴加熱，點(diǎn)燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要?dú)怏w氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)身體不適，出現(xiàn)吐酸水，惡心，胃痛等癥狀，若你是醫(yī)生，應(yīng)該建議他服用下列哪種藥品（　�。�
A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得樂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比n（H+）多0.05mol．
（4）在25℃下，將m mol•L-1的醋酸溶液與0.001mol•L-1的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖埽ㄌ钚蛱枺?br />（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）所和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O．（填化學(xué)式）
（3）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為5：4，所含的硫原子數(shù)之比為5：4，所含的氧原子數(shù)之比為5：6．
（4）下列物質(zhì)：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥（用編號填寫）．

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