【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

【答案】B

【解析】A．pM相等時，圖像中p(CO32-)數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯誤；B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p(CO32-)，所以c(Mn2+)=c(CO32-)，故B正確；C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p(CO32-)，所以c(Ca2+)＞c(CO32-)，故C錯誤；D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p(CO32-)，所以c(Mg2+)＜c(CO32-)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水：_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟氣和水反應(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

④氯氣和水反應(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產物是________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答:

（1）D的分子式為______；

（2）B中所含官能團的名稱為_______；

（3）Ⅲ的反應類型為_______(填字丹序號)；

a. 還原反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應

（4）寫出下列反應的化學方程式:

I:_____________________________；

C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為______________________________________；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式為_____和__________________________；

（6）E有多種同分異構體，其中含有結構的有________種；(不包括E)E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負極，試寫出電池工作時的正極反應式__________________和電池的總化學反應方程式______________。

（2）接通電源后，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數(shù)為10.47％，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為_______極；c電極上發(fā)生______反應（“氧化”或“還原”）；

②電極b上發(fā)生的電極反應為___________________；

③列式計算電極b上生產的氣體在標準狀況下的體積_______；

④電極c的質量變化是_____g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化（“增大”、“減小”或“不變”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于離子鍵、共價鍵等化學鍵的下列敘述中正確的（ ）
A.在單質中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D.化學鍵斷裂一定伴隨著化學變化

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