【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線

【答案】B
【解析】A、溴水顯酸性，故起點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)小于7，故A不符合題意；

B、曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點(diǎn)溶解的KNO3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時(shí)的數(shù)值，因此a點(diǎn)所示的溶液是 80℃時(shí) KNO3 的不飽和溶液，故B符合題意

C、醋酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電性減弱，故C不符合題意；

D、鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，0.100mol/L的鹽酸和醋酸的PH大的為醋酸，故圖中I為醋酸，故D不符合題意；
所以答案是：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了溶解度、飽和溶液的概念和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.降低對(duì)臭氧層的破壞
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②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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A．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Cl2>Fe3＋

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C.用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

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A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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（1）HA為酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來(lái)的 c（H+）醋酸溶液中水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是 ．
A.c（H+）
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C.c（H+）c（OH﹣）
D.c（OH﹣）/（H+）
（3）常溫下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示） ．
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