15．如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度相同
B．相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C．NH4Cl 溶解度隨溫度變化較大
D．工業(yè)上制純堿可以向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，會(huì)有NaHCO3固體析出

分析 A．依據(jù)題干溶解度曲線(xiàn)分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí)，溶解度相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量濃度不同；
B．依據(jù)題干溶解度曲線(xiàn)分析判斷NaHCO3與NaCl、NH4Cl的溶解度大��；
C．根據(jù)圖象中氯化銨的溶解度與溫度的關(guān)系判斷；
D、圖象分析得到：NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多．

解答 解：A．t1℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，溶質(zhì)物質(zhì)的量不同，所以飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象曲線(xiàn)變化可知，相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知，氯化銨的溶解度隨著溫度的增大而增大，且受溫度影響較大，故C正確；
D、結(jié)合圖象中的溶解度曲線(xiàn)飽和可知，在水中的溶解度不大且碳酸氫鈉溶解度比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多，向飽和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固體析出，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度與溫度變化的關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生從溶解度曲線(xiàn)圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力，明確溶解度概念和飽和溶液的組成特征為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．
（2）在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為1.5mol•L-1．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；將此溶液與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．氧原子的得失B．化合價(jià)的升降
C．分子中原子重新組合D．電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）已知某芳香烴A的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍，
a．請(qǐng)寫(xiě)出A的分子式：C7H8；
b．A的二氯代物B共有10種結(jié)構(gòu)．
（2）．C是一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
a．請(qǐng)寫(xiě)出C的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡C-CH═CH2；
b．C的另一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鑒定某未知溶液中是否含有CO32-，下列操作最合理的是（　�。�
A．加入Ba（OH）2溶液若有沉淀說(shuō)明有CO32-
B．加入鹽酸若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說(shuō)明含CO32-
C．先加入BaCl2溶液，過(guò)濾．再在沉淀中加入鹽酸，看能否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)中有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的鄰位二元取代產(chǎn)物只有一種
D．甲苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．污水處理過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)變化的是（　�。�
A．自然沉降B．用NaS沉淀法除去Hg2+
C．用熟石灰中和酸性廢水D．加明礬用混凝法凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣的燃燒熱值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能（kJ•mol-1）X496.4463
請(qǐng)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X=436kJ•mol-1．
（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號(hào)）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．分離出水
C．保持容器體積不變，充入稀有氣體
D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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