11．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化
B．個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)
C．某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

分析 化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，反應(yīng)的吸熱、放熱與物質(zhì)的總能量有關(guān)，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨熱量變化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能、電能等，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，故B錯誤；
C．室溫條件下，氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可在常溫下進行，故C正確；
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在加熱條件下進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握能量變化的形式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)．隨著溫度的升高，有白霧產(chǎn)生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細(xì)小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時揮發(fā)c．SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應(yīng)結(jié)束時 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質(zhì)的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進行滴定，到達(dá)滴定終點時發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溫度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②均是放熱反應(yīng)
B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
C．其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應(yīng)；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）
A．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
B．C的平衡濃度為1mol/L
C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化是物理變化
D．C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　�。�
A．423.3B．352C．920D．176

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在氣體的制備實驗中，若尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C．用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，實驗中應(yīng)在試管口處放一團棉花
D．在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純

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