有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

40、27

解析試題分析：設(shè)二價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 x，三價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量為y。則化學(xué)式分別為：AO,B2O3.化學(xué)式量分別為：x+16,2y+48。等物質(zhì)的量組成的混合物，兩者質(zhì)量之比為（x+16）：（2y+48）=28:51，得出：51x-56y=528,  AO+2HCl=ACl2+H2O，     B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O
設(shè)與兩種金屬氧化物反應(yīng)的鹽酸分別為M，N （x+16）:2×36.5=28×19.75/（28+51）:M，（2y+48）：6×36.5=51×19.75/（28+51）:N   M+N=（1000×1.1×20％）×0.166/36.5="1" 計(jì)算即可。
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

用足量的NaOH吸收448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，計(jì)算生成NaCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體共17.2 g，總體積為11.2 L，試求：
（1）CO2的物質(zhì)的量 ；
（2）CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去35.00mlNaOH溶液時(shí)恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將32g銅與600 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：標(biāo)況下，NO和NO2的體積各為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用。
（1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下時(shí)，則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水___________g。
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測(cè)定），試計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為        。
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                           。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__    _______。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是_     ___（填序號(hào)）。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                                                 。
（4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;
②定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)概念說法正確的是

A．D2、T2、H2互為同素異形體
B．甲烷和異丁烷互為同系物
C．石墨、金剛石互為同位素
D．乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體

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