（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a． v(NO2)=2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則、y、z間的關(guān)系是________________；
（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為________態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是                    （   ）
A．B．C．V1=2V3D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為               。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為      　     ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減低壓強(qiáng)
C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：
，溫度分別為T1和T2時(shí),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小
B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)溫度為T2時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%
D．當(dāng)溫度為T1時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　                     。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時(shí)，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則     0(填“>”或“<”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案