【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 工業(yè)上可利用海水制取鎂

B. 實驗室可用海帶為原料獲得碘

C. 工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵

D. 從海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考慮向其中通入F2

【答案】D

【解析】

A. 海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，A項正確；

B. 海帶中含有碘元素，碘元素以碘離子I-的形式存在，工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)；從海帶中提取單質(zhì)碘的方法為：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入四氯化碳振蕩，最后用分液漏斗分液，最后蒸餾得到碘單質(zhì)，B項正確；

C. 工業(yè)上可用還原劑如一氧化碳還原赤鐵礦Fe2O3獲得鐵單質(zhì)，C項正確；

D. F2與水反應劇烈，不能置換其它鹵族元素單質(zhì)，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，跟水反應可放出H2。下列敘述中正確的是：

A. LiH跟水反應后得中性溶液B. LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C. LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D. LiH在化學反應中是一種強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁是一種典型的兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿溶液反應。

（1）氧化鋁與硫酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是________________。

（2）氧化鋁與燒堿溶液反應的化學方程式是_______________，離子方程式是________________。

（3）若使等質(zhì)量的氧化鋁溶解，消耗硫酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，因反應條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學反應的是( )

①Cu與硝酸； ②鹽酸與碳酸鈉 ③Al2 (SO4)3溶液與氨水；④CO2與NaOH溶液； ⑤Zn和硫酸；

A. 除③④外B. 除③外C. 除③⑥外D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員研發(fā)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。在海水中，電池的總反應可表示為：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應式：Ag+Cl－+e－=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子

C. Na+不斷向“水電池”的負極移動

D. AgCl是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是( )

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合

B. 鐵和稀硫酸的反應

C. 氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合

D. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. H2OB. BF3C. CCl4D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中，含有濃度都為0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X離子，則X可能是

A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華會破壞共價鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧

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