【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的

A. 分子數(shù)相等 B. 體積相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2

【答案】D

【解析】A、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相等時(shí)，分子數(shù)才相等，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)V=nVm可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，體積才相等，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)V=nVm可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是物質(zhì)的量之比，為3:2，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：_______，Y元素在元素周期表中的位置_____________，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________，其中存在的化學(xué)鍵有____________。

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因___________________。

（4）用電子式表示Y2X的形成過程：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下，22.4L的SO3分子含硫原子的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 1.8g的D2O含有NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列一組圖示的說法中正確的是（ ）
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
B.圖②可以制取金屬錳
C.圖③形成原電池
D.圖④制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)變質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

80%硫酸溶液

Na2SO3

酸性高錳酸鉀溶液

SO2有漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年9月4日，G20峰會(huì)召開，揚(yáng)州天空呈現(xiàn)出干凈的藍(lán)色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”． ①目前我國空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標(biāo)．其中被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇；會(huì)引起硫酸型酸雨的氣體為 ．
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù)，寫出NH3催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③減少CO2的排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義．在海洋碳循環(huán)中，可通 過圖3所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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