【題目】下列物質中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應的是（ ）

A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3

C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br

【答案】B

【解析】

A．CH2=CH-CH2CH2Cl，含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與-X相連碳的相鄰碳上有氫原子，能消去，故A不符合題意；

B．含有雙鍵，能加成，酯基可以水解，但不含鹵原子或羥基，不能發(fā)生消去反應，故B符合題意；

C．含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與氯原子相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，故C不符合題意；

D．不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：

（1）D的分子式為______________；

（2）Ⅲ的反應類型為______（填字母序號）；

a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）寫出下列反應的化學方程式：

a．反應Ⅰ：________________________________________________；

b．A在催化劑條件下，反應生成高聚物：______________________________；

（4）A分子中最多有_______個原子共平面，A的同分異構體中有一對互為順反異構的鏈狀有機物，且結構中含有2個—CH3，它們的結構簡式為_______和________；

（5）E的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；

（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應的ΔH＞0？________(填序號)。

（2）等質量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同

（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=____________________。

（4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

B

2

D

E

F

G

3

C

H

I


（1）C的離子結構示意圖為 ， I的原子結構示意圖 ．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 ， 該堿化學鍵類型 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（4）A分別與D，E，F(xiàn)，G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積恒定的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，一定條件下達到平衡時，C的濃度為W mol·L1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol·L1的是

A．4 mol A+2 mol B

B．3 mol C+1 mol D

C．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

D．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質變性

C.纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基

D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。

（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。

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