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【題目】常溫下，0.01 mol·L－1NaHY（酸式鹽，Y表示原子或原子團）溶液，下列說法正確的是

A. 溶液一定呈酸性

B. 溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－

C. 溶液加水稀釋，離子濃度都減小

D. 溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

【答案】D

【解析】試題分析：A、若Y是SO42-，該溶液顯酸性，若Y是弱酸根離子，例如：SO32-、CO32-等，溶液顯堿性，故A錯誤；B、若Y是強酸根離子就不存在水解，例如Y是SO42-，故B錯誤；C、若Y是弱酸根離子，加水促進HY-電離，故溶度有可能增大；D、若Y是強酸根離子不發(fā)生水解，即c(Na＋)=c(Y2－)，若Y是弱酸根離子，即c(Na＋)>c(Y2－)，故D正確，此題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：

(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____（填元素符號），寫出Fe2+的最外層電子排布式____。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___（用化學式表示）,的沸點比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：

已知：

（1）A→B的反應類型是__________；B的結構簡式是____________。

（2）C中含有的官能團名稱是__________；D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。

（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基，但不含—O—O—鍵，半方酸的結構簡式是____________。

（4）由B和D合成PBS的化學方程式是__________________。

（5）下列關于A的說法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應

c．能與新制Cu(OH)2反應

d．1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有

_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質量為_________ g。

在配制上述NaCl溶液時，若進行如下操作結果將怎樣（填偏大、偏小、無影響）

①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 （______）

②定容時俯視刻度線 （______）

③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）

④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

⑤定容時加水超過刻度線 （______）

在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________、________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按單質、氧化物的順序排列的是（ ）

A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮氣、膽礬 D. 液氯、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會及環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是

A. 我國南海海底存儲的可燃冰的成分為多種烷烴的混合物

B. 硅酸鈉的水溶液俗名是水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

C. 柴油、煤油、“地溝油”等主要成分都屬于烴類

D. 利用明礬對疫區(qū)污水進行消毒處理是利用了明礬中鋁離子的水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程是非自發(fā)的是

A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結成冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知NO2和N2O4的結構式如右圖所示。已知：N—N的鍵能為a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式________________（△H用a、b、c的代數(shù)式表示）。

(2)在100℃時，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應：2NO2N2O4。測得容器內氣體的物質的量隨時間變化如下表：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

①上述條件下，前20s內以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________；達到平衡狀態(tài)時，NO2的轉化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s時，向容器內加入NO2和N2O4各0.24mol，化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。

④若將NO2的起始物質的量改為0.2mol，在相同條件下進行實驗，要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài)，則起始時還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硝酸、硫酸在工業(yè)生產中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃峭酸按體積比3: l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子，增強了金屬的還原能力。

① 試寫出金與王水反應生成H[AuCl4]的化學方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

② 已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③ 組成NOCl分子的三種元素中，電負性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機反應中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______, 1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為_______pm （只寫計算式）。

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