為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如t圖（用于生成沉淀的試劑均稍過(guò)量）：
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（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
；
 
．
分析：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaO毫克除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來(lái)解答．
解答：解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaO毫克除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）BaCl2已過(guò)量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量；
（2）④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，發(fā)生離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量
．
（2）第②步中，有關(guān)的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有關(guān)的離子方程式是
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．
（3）若先加適量鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：
會(huì)有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度
會(huì)有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，若定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

請(qǐng)回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器和用品除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．
（2）步驟③加入過(guò)量NaOH的目的是：
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去

（3）步驟⑥需加入適量的
鹽酸
鹽酸
 （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說(shuō)明所加的氯化鋇已過(guò)量
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說(shuō)明所加的氯化鋇已過(guò)量

（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
AD
AD

A．稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

（1）第①步中，操作A是
溶解
溶解
，第⑤步中，操作B
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
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（1）請(qǐng)分別寫出以下步驟的操作名稱：①
 
⑦
 
；要想快速完成步驟①，你采取的措施是
 
（至少寫出兩種）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）A、B、C是從下列物質(zhì)中選取，依次加入的A、B、C三種物質(zhì)是
 
（填序號(hào)）a、N精英家教網(wǎng)aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
（3）步驟⑤和步驟⑥能否對(duì)調(diào)順序
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．寫出步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
，將上述燒杯中溶液全部轉(zhuǎn)入容量瓶后的下一步操作是
 
．

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