有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）試寫出上述各元素的符號(hào)：
A________，B________，C________，D________。
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
A_________________，C2－_________________。
（3）寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

（1）Cl　C　S　K
（2）　
（3）HClO4＋KOH=KClO4＋H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)是9的核素表示為_(kāi)_______。
(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

　　       族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
 
二
②
 
 
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
四
?
 
?
 
 
 
?
 
(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；
(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________；
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_______＞________(填寫化學(xué)式，下同)；
(4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
________＞________。
(5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________＞________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______，化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______（填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
（3）請(qǐng)寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X為_(kāi)_______。
（3）表示的是（寫粒子符號(hào)）________。
（4）寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是     （填離子符號(hào)）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                             。
（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為：      ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是        （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
（3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：               。
（4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案