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銅在自然界存在于多種礦石中，如

請回答下列問題：
(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：
2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反應的氧化劑是________。
(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是____________________________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______________。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________。
(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。

(1)Cu₂S　
(2)Cu₂S和Cu₂O
(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害；硫酸、硫酸鈉
(4)以硫酸銅－硫酸溶液為電解液，電解時，粗銅(陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在純銅(陰極)上。
(5)AD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃?Cu（OH）₂

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

Cu₂S

．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是

Cu₂O，Cu₂S

．
③SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨

；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

硫酸，硫酸銨．

．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：

粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進入溶液中Cu-e^-═Cu ²⁺；陰極上發(fā)生還原反應，Cu ²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu ²⁺+e^-═Cu，從而達到精制Cu的目的．

．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中，如:

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是________________。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表面易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D.	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　　　。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應式：陽極　　　　　；陰極。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中，如黃銅礦(CuFeS₂)、輝銅礦(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，由黃銅礦冶煉銅的反應為：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂。

① 在反應產(chǎn)物中加入過量的鹽酸溶解，其溶液中含有的陽離子為。

② 上述冶煉過程產(chǎn)生大量的SO₂。某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計如下實驗，請完成實驗報告。

序號	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學方程式
Ⅰ		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
Ⅱ	氧化性[來源:學科網(wǎng)]
Ⅲ		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色色變?yōu)闊o色

（2）孔雀石在一定條件F能發(fā)生分解反應，其產(chǎn)物有如下轉化關系。E為相對分子質(zhì)量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應的化合物。

① D跟G反應的化學方程式為：：

② B和F反應的化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）（08年廣東化學·22）

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　　　。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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