下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 |
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則a>b |
D.已知P (白磷,s)=P (紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是( )
A.Q1=2Q2=92.4 | B.92.4 >Ql>2Q2 | C.92.4=Q1>2Q2 | D.92.4 >Q1=2Q2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下,現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A.92.4>Ql>2Q2 | B.92.4=Q1<2Q2 |
C.Q1=2Q2=92.4 | D.Q1=2Q2<92.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A.該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1 |
B.加入催化劑,該反應的ΔH變小 |
C.反應物的總能量大于生成物的總能量 |
D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為( )
A.16Q | B.8Q | C.4Q | D.2Q |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在生產和生活中,人們廣泛利用著化學反應釋放的能量。下列說法正確的是( )
A.物質發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化 |
B.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學 |
C.有能量變化的都是化學變化 |
D.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產業(yè)化的目標邁進。下列有關說法正確的是( )
A.氫制備工藝廉價易行,且儲存方便 |
B.燃料電池車中能量轉化率為100% |
C.燃料電池車是直接將化學能轉化為電能 |
D.利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量為Q kJ(Q>0),經測
定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為( )
A.+8Q kJ·mol-1 | B.-8Q kJ·mol-1 |
C.+16Q kJ·mol-1 | D.-16Q kJ·mol-1 |
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