11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NA
D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

分析 A、根據(jù)硝酸銨的質(zhì)量計(jì)算出氮原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．鹽酸溶液中不存在HCl分子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；
D．銅與硫的反應(yīng)生成硫化亞銅；

解答 解：A、80gNH4NO3的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，氮原子個(gè)數(shù)=2n•NA=2NA，故A正確；
B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中，氯化氫完全電離不含氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，11.2L蒸餾水物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，題目難度不大，本題注意硫和銅的反應(yīng)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度時(shí)的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為AgSB．每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子
C．反應(yīng)的還原劑是H2SD．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是
（　�。�
A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5L2•mol-2
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A
A．O～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度．
（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%（A不與水反應(yīng)），若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．
（3）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2與氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol．
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡(jiǎn)單表示如圖：
已知：F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丁烯；C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-CHO．
（2）G+F→H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）B→C的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）E→F的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑大小
C．將一柬光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，通過(guò)溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象
D．土壤膠粒的表面巨大且?guī)ж?fù)電，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

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