19．將足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 將足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，先發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；然后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；最后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，據(jù)此進行判斷．

解答 解：將足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，氫氧化鈉優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以開始時沒有沉淀生成；
氫氧化鈉反應(yīng)完全后，偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，該階段開始生成氫氧化鋁沉淀，之至沉淀的量達到最大；
最后碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，該階段沉淀的物質(zhì)的量不再變化，
所以符合反應(yīng)的圖象為B，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算與圖象判斷，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及反應(yīng)先后順序為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目分、的分析中正確的是（　�。�
選項ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定條件能與鈉反應(yīng)二氯化物分子中還有3哥甲基芳香烴、能得到3中硝基化物
同分異構(gòu)體數(shù)目2323
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　　）
A．NaClO 溶液中通入過量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應(yīng)CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于“二糖”的說法中，正確的是（　�。�
A．二糖分子中碳原子個數(shù)都是葡萄糖的兩倍
B．二糖都是由兩種單糖組成的混合物
C．二糖水解后都可以得到兩種單糖
D．每分子二糖水解后都能生成兩分子單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件己略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．請回答下列問題：
（1）E的電子式為．
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
寫出反應(yīng)③的離子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C10H18O4，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，則X可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.2mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，則x值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是

A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）實驗步驟空白處涉及到的實驗儀器
①托盤天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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