下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，正確的是（    ）

A．不慎把較多濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗后再涂抹NaHCO3溶液

B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹鹽酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅　

D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)

A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過(guò)量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過(guò)濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設(shè)計(jì)Cu—Al—稀硫酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu<Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溴乙烷與氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸：CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH

產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈。請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題。

圖中F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(1)反應(yīng) ①②③中屬于取代反應(yīng)的是________(填反應(yīng)代號(hào))。

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E________，F(xiàn)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是(　　)

A．反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng)

B．HCl在反應(yīng)①、②中均做氧化劑

C．反應(yīng)①中HCl被氧化

D．溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2＋發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H2SO4的分類正確的是(    )

  ①酸   ②氧化物   ③氫化物    ④強(qiáng)酸    ⑤含氧酸 

⑥難揮發(fā)性酸      ⑦一元酸    ⑧化合物   ⑨混合物                  

A．①④⑤⑥⑧    B．①②④⑤⑥⑦⑧   C．①③④⑤⑥⑨    D．①④⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中         （　�。�

　　A．飽和燒堿溶液　　B．飽和小蘇打溶液　　C．飽和純堿溶液　　　D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是                        （    ）

A．肯定有O2                      B．肯定沒(méi)有Cl2 、NH3 、NO2

C．肯定只有NH3和NO              D．肯定有NH3 、NO、HCl         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(     )

A  c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)    B  c(H+)= c(OH—)

 C  c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)        D  c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)

原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。

（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為                         。

（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+＝4Fe3++ 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為                              ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為           。

（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H= -556.0 kJ·mol－1

③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1     

寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           。

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