7.中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報(bào)道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法,下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下:

已知:(1)
(2)
回答下列問題:
(1)D的核磁共振氫譜中有4個(gè)峰,反應(yīng)①的反應(yīng)類型還原反應(yīng).
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式:A、F
(4)設(shè)計(jì)A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對(duì)位.
(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線.

分析 苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯(),由B的分子式C6H7N,A中硝基被還原為-NH2生成B,則B為,B與乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C再發(fā)生對(duì)位硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解生成E,則E為,E發(fā)生信息反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;
苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成;甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯);
(6)X到Y(jié)由甲苯變成了酯,所以需要把甲苯通過反應(yīng)變成醇和變成酸才可以.在酸性高錳酸鉀條件下,會(huì)被氧化成甲酸,甲苯先通過取代反應(yīng)引入鹵素原子,再在堿性條件下,引入羥基,變成醇,醇和酸反應(yīng)生成酯.

解答 解:苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯(),由B的分子式C6H7N,A中硝基被還原為-NH2生成B,則B為,B與乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C再發(fā)生對(duì)位硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解生成E,則E為,E發(fā)生信息反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;
苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成;甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯);
(1)D中含有四種氫原子,所以其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為還原反應(yīng),
故答案為:4;還原反應(yīng);
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(3)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(4)由于氨基易被氧化,設(shè)計(jì)A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對(duì)位,
故答案為:防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對(duì)位;
(5)C為,滿足下列條件a.是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,這樣的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有,
故答案為:(其中兩種);

(6)苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成.甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯),合成路線流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成與推斷、對(duì)給予信息利用、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體等,為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)的性質(zhì)與理解給予的反應(yīng)信息是解題關(guān)鍵,難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì),要熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的KMnO4.請(qǐng)回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(3)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O;
(4)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全,該KMnO4的純度為95.8%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有V L濃度為0.5 mol•L-1的鹽酸,現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍,以下方法中最宜采用的是( 。
A.加熱濃縮到溶液體積為$\frac{V}{2}$ L
B.加入0.05 mol•L-1鹽酸0.125V L
C.加入10 mol•L-1鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展,你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是( 。
①盡量少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪加高、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_發(fā)新的清潔能源、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥
A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

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2.從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí),常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是利用KMnO4溶液( 。
A.殺死水果周圍的細(xì)菌,防止水果霉變
B.吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛
C.吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
D.氧化性較強(qiáng),催熟水果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生:
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,這一反應(yīng)稱作“時(shí)鐘反應(yīng)”,有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.①②反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
B.KI在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化作用
C.KI在整個(gè)反應(yīng)過程中起氧化作用
D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線如下:

請(qǐng)回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH,B中官能團(tuán)的名稱是羧基、氯原子.
(2)C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)下列關(guān)于卡托普利E說法正確的是abc.
a.能發(fā)生取代反應(yīng)            b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c.能與Na反應(yīng)生成氫氣d.E的分子式為C9H16NO3S
(4)已知:B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定條件}{→}$(高分子化合物),則B→F的化學(xué)方程式為;高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)D的消去產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,如等.寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
a.含有苯環(huán),不含甲基
b.能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1:1完全中和
c.苯環(huán)上一氯代物只有一種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(  )
A.0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí),其濃度才是1 mol•L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10℃時(shí),0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6 kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表( 。
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
130放出熱量:23.15kJ
0.82.40.4放出熱量:Q
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=4.63 kJ
D.若容器①改為恒壓體系,充入0.25 L He,則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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