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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

B

解析試題分析：提高COCl2轉化率即使平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，所以應升溫，①正確；恒容時通人惰性氣體，體積不變，各組分濃度不變，平衡不移動，②不選；增加CO的濃度平衡向逆反應方向移動，③不選；該反應為氣體體積增大的反應，減壓平衡向正反應方向移動，④正確；加入催化劑只能加快反應速率，平衡不移動，⑤不選；恒壓時通人惰性氣體，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡向正反應方向移動，⑥正確。
考點：考查化學平衡，考查考生對化學平衡的掌握情況。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研究
目的
壓強對反應的影響
(p2>p1)
溫度對反應的影響
平衡體系增加N2的
濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖




 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．3s內的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 
B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量 
C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 
D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大
C．調節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0
D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(   )

A．化學反應速率vB．化學平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如右表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L—1）
C1
C2
0.4
 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱
B．反應5min內，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．當容器中為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）<0.2 mol?L—1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

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