5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑大小順序：rX＞rY＞rZ
B．W的單質(zhì)和水反應(yīng)生成兩種強電解質(zhì)
C．Y、Z的單質(zhì)均可通過電解制得
D．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，則X為O或F，W為S或Cl，Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，Y為Na，Z為Al，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，則X為O或F，W為S或Cl，Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，Y為Na，Z為Al，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小順序：rX＞rY＞rZ，故A正確；
B．W為Cl時，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO為弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Na、Al均為活潑金屬，電解熔融氯化鈉冶煉Na，電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C正確；
D．非金屬性X＞W(wǎng)，X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Z為Al及氫氧化鋁具有兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（　�。�
A．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)
B．維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A屬于不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2，把一定量的Cl2通入300gNaI固體中，反應(yīng)一段時間后，加熱，固體的質(zhì)量為281.7g，把剩下固體加入水配成5L溶液．（已知Na-23 Cl-35.5 I2在加熱條件下升華）
（1）通過的Cl2在標準狀況下的體積．
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式
（1）CH2═C（CH3）CH2CH32-甲基-1-丁烯
（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH32，2，4，4-四甲基己烷
（3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（4）3-乙級-1-辛烯CH2=CH-CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一電離最小的是鉀，電負性最大的是氟．（填元素名稱）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2
C3+離子比C2+穩(wěn)定的主要原因是Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿結(jié)構(gòu)
（3）D2+的價層電子排布圖為，寫出A、B形成化合物的電子式
（4）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
寫出B的次氯酸鹽與C的高價氫氧化物在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑B2CO4的化學(xué)方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+H2O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鋁自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用濃氫氧化鈉清洗鋁材，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．將鋁材放入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最終變?yōu)榫G色，請寫出該變化過程的離子方程式Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；也可以使用電解的方法，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋁材為陽極，其電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列的氫氧化物中，堿性最強的是（　　）
A．Ca（OH）2B．NaOHC．CsOHD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一主族的是（　�。�
A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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