按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
 

（2）丙烯→聚丙烯
 

（3）乙醇→乙烯
 

（4）CaC2→乙炔
 

（5）乙炔通入足量的溴水
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；
（2）在催化劑條件下，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（3）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（4）CaC2和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
（5）發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，1，2，2-四溴乙烷．
解答： 解：（1）濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)為+3HNO3
濃H2SO4
△
+3H2O，
故答案為：+3HNO3
濃H2SO4
△
+3H2O；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
C2H4↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
C2H4↑+H2O；
（4）CaC2和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（5）發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，1，2，2-四溴乙烷，反應(yīng)為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，故答案為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，屬于烷烴的特征性質(zhì)的是（　�。�
A、它們都能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、它們?nèi)紵漠a(chǎn)物只有二氧化碳和水
C、它們都是非電解質(zhì)
D、它們的種類繁多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為
 
、
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱量
 
gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度
 
，
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度
 
，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度
 
，
④若定容時(shí)仰視刻度線．所配溶液的濃度
 
，
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．
 

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．
 

（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學(xué)方程式來比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol?L-1） 隨反應(yīng)時(shí)間 （min） 的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號		 濃度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 800℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，C3
 
1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 
（填具體元素符號或化學(xué)式，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物是兩性物質(zhì)的是
 
；寫出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．它與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式
 
，該化合物分子由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)油脂的敘述中不正確的是（　�。�
A、油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以油脂是混合物
B、天然油脂大多數(shù)是由混甘油酯分子組成的混合物
C、油脂是酯的一種
D、油脂是天然高分子

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同步練習(xí)冊答案