【題目】有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH-、CO32-、HCO3－

B. 在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+

C. 在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D. 惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

【答案】AC

【解析】試題分析：A．在含等物質(zhì)的量的OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>OH-、CO32-、HCO3－，故A正確；B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>Al3+、NH4+、Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸，先溶解Fe得到Fe2+，鐵完全溶解后再溶解Cu，過量的硝酸再氧化Fe2+得到Fe3+，故C正確；D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時(shí)，因溶液里的H+氧化性比Zn2+和Al3+強(qiáng)，陰極電極只有H+參與電極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是（ ）

A. 鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時(shí)正極上有氧氣生成

C. 放電時(shí)OH－向正極移動

D. 電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負(fù)性：③>①>② D. 最高正化合價(jià)：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是

A. 不能確定原氣體中是否含有SO2 B. 原氣體中肯定有HCl

C. 原氣體中肯定沒有CO2 D. 原氣體中肯定沒有HBr、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NA

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>X<Z<W

C. Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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