X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物。下列說法正確的是(      )
A.還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C.YXMY都是含有極性鍵的分子
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
D
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知,X是O,Y是S,Z是Cl,W是K。非金屬性越強,相應(yīng)氫化物的還原性越弱,非金屬性是O>Cl>S,所以A不正確。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑應(yīng)該是S2>cl>K>O2。硫化鉀是離子化合物,C不正確。氯元素的最高價是+7價,所以D正確,答案選D。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定,由此得出的結(jié)論中,不正確的是(  )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.濾液中有Fe3+
C.B為AgBrD.A一定為無氧酸鹽FeBr2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E、F均為元素周期表前20號主族元素,其核電荷數(shù)依次增大。其中A、B同周期,B、D同主族且相鄰,A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30。C、E同周期,可形成1:1型的離子化合物。F的最外層電子數(shù)大于1。請回答:
(1)A、B、C、D、E、F六種元素的元素符號分別為_______________________  __;
(2)用化學式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序:_______;
(3)用化學式表示D、E氫化物的還原性由強到弱的順序:_______;
(4)請寫出C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學方程式:________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

硒()是人體必需的微量元素,在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數(shù)為34
C. 穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學式是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

[化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)](15分)
下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B
核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D
基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請結(jié)合表中信息完成下列各小題(答題時用所對應(yīng)的元素符號)
A:(1)寫出C原子的電子排布圖____________
(2)A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為______________
(3)用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
B:按照共價鍵理論,分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu),它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
(4)ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個D原子,若形成配位鍵(用→表示)則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________;若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
(5)BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________,分子中C原子的雜化類型是______________。
(6)在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________(填“相同”或“不相同”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分) A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次遞增短周期元素, B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A和E同主族,且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答:
(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式:                     
試寫出由上述元素組成的4個原子核構(gòu)成18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學式                
(2)含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式是                                   。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì),B2A4通過熾熱的氧化銅粉末,粉末由黑色變?yōu)榧t色,且產(chǎn)物對大氣無污染,其化學反應(yīng)方程式:                                        
(4)在2L的密閉容器中,通入2molB2氣體和3molA2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體,當反應(yīng)達到平衡時,A2的濃度為0. 15mol·L-1,同時放出約83.2 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式                                。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿,試寫出其化學方程式
                                 ;若0.1mol該化合物完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是( A)
A.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4              B.原子半徑大�。篘a>S>O
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH               D.金屬性強弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述:  
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿,則E的最高價氧化物的水化物是強酸
②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣,則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸,則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質(zhì)是原子晶體,則B的氧化物是分子晶體

20070407

 
其中正確的是(   )

A.①②③     B.②③④     C.③④⑤     D.②④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

居里夫人為了紀念自己的祖國,把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳,其中釙(84Po)元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為
A.84B.125C.209.16D.209

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