12．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)�，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確；
C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)方法標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
（1）分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分子分為一元酸、二元酸等
（2）根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
（3）根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
（4）根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
（5）根據(jù)氧化物的組成將所有的氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物
（6）微粒間相互作用可分為化學(xué)鍵（如離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等）和分子間作用力．
A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號(hào)		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按下列要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，有要求的要注明反應(yīng)類(lèi)型．
（1）乙烯與Br2的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（2）乙烯制聚乙烯：．
（3）苯與液溴的反應(yīng)：，反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．
（4）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時(shí)，混合后pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的組合是（　�。�
①含有碳硅鍵的數(shù)目為0.3NA的SiC晶體質(zhì)量為3g
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數(shù)為2NA
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.8NA
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
⑤電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為凡個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
⑥在含Al3+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，Cl-總數(shù)為3NA．
A．③④B．②③④C．③④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用水撲滅
B．將幾滴FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備Fe（OH）3膠體
C．向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀
D．用濃氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+

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