Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，操作流程如下：

（1）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 ；若步驟③中X溶液是氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；氯水；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

（2）灼燒或加熱；（3）0．07a．

【解析】

試題分析：分析題給實驗方案知補血片研細，加稀硫酸溶解，過濾，濾液中含有Fe2＋，加入H2O2，將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒或加熱、冷卻、稱量的氧化鐵的質(zhì)量，進一步計算每一步補血劑中鐵元素的質(zhì)量。

（1）步驟②中，酸性條件下，H2O2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3＋和水，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，離子方程式為2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是氯水；Fe3＋與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。

（2）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒或加熱、冷卻、稱量。

（3）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為112a/160g，即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為112a/1600g=0.07ag。