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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示（　　）
A.v（O2）=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v（NO）=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.002 molL﹣1s﹣1

【答案】D
【解析】解：半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應速率為v（NO）= =0.002mol/（Ls），根據速率之比等于化學計量數之比，則：

v（O2）= v（NO）= ×0.002mol/（Ls）=0.0025mol/（Ls）；

v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（Ls）=0.003mol/（Ls）；

v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（Ls），

故選：D．

根據v= 計算v（NO），再根據速率之比等于化學計量數之比計算用其它物質表示的反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質燃燒時能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是(　　)
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成．
實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數關系式為 ．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實驗測定③中加入足量KI反應的離子方程式 ．
（4）根據以上實驗數據計算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是

A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率

B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率

C. 當反應物與生成物濃度相等時，反應達到限度

D. 在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中，a為活動性比氫強的金屬，b為碳棒，關于此裝置的敘述不正確的是()

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. a是正極，b是負極

C. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D. a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數為10NA

B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數之和為0.1NA

C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產生的分子數為2NA

D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）二氧化碳能引起溫室效應，而對二氧化碳的捕集、利用是當今世界能源領域的一個重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖1所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據的是______。

a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個C＝O斷裂的同時有6個H-O斷裂

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填代號)。

A．CO2的轉化率增大 B．逆反應速率先增大后減小

C．容器中的值變大 D．平衡常數增大

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有________、________（回答2點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣b molL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

c

③

22.00

22.00

d

假設溶液混合前后的體積變化可忽略不計，則下列說法不正確的是（　�。�
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　　）
A.
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.c（OH﹣）

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