下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、HF3
B、CCl4
C、CO2
D、PCl5
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進行分析．
解答： 解：A．NF3中N原子的最外層電子為5+3=8，F(xiàn)的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．CO2中，C原子的最外層電子為：4+4=8，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選．
故選D．
點評：本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，明確元素的族序數(shù)、成鍵數(shù)及最外層電子數(shù)即可解答，注意二氧化碳分子中，碳原子和每個氧原子形成兩個共用電子對，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
 
．
②已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
；某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出圖中錯誤
 
．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點/K12661534183
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度可表示為
 
；據(jù)上圖計算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
 
．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
 
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有
 
．
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：
 
．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（4）該反應中，化合價升高的反應物是
 
．
（5）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到電子的數(shù)目為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
則反應④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是
 
；工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是
 
．
（2）已知不同溫度下2SO2+O2═2SO3的平衡常數(shù)見下表．
溫度（℃）527758927
平衡常數(shù)7841.00.04
1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
 
．
②將上述反應獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是
 
．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對電負性的理解不正確的是（　�。�
A、電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準
B、元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小
C、元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強
D、元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的價電子結(jié)構(gòu)為ndn+2（n+1）sn-2，則下列判斷正確的是（　�。�
A、X元素的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
B、X元素位于第五周期
C、X元素位于VIB族
D、X元素原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3的化學方程式是
 
，
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為
 
；
（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為
 
，層間作用力為
 
；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶胞中含有
 
個氮原子（a）、
 
個硼原子（b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（3）該反應屬于哪類反應類型（填字母）
 
．
    A．加成反應 B．取代反應 C．水解反應 D．酯化反應
（4）酯化反應的斷鍵特點是：
 

（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結(jié)構(gòu)簡式為：），合成路線如圖所示（部分反應試劑及生成物、條件省略）．

已知：
ⅰ．
ⅱ．
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是
 
反應，反應⑥的反應類型是
 
反應．
（2）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個優(yōu)點，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是通過
 
（填操作名稱）可分離出可循環(huán)使用的乙酸，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C分子中無甲基，且能發(fā)生銀鏡反應，反應③的化學方程式是：
 
．
（4）保濕劑F經(jīng)一步反應可制得一種烈性炸藥，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)   ②有兩個氨基    ③苯環(huán)上一氯代物有4種．
（6）寫出反應④的化學方程式：
 
．

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