Question

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示。

①X的化學(xué)式為              ；

②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）         ；

A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖2表示隨條件改變，

氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正

確的是（選填字母代號(hào)）         ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變        化趨勢正確的是（選填字母序號(hào)）          。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                                      ；

                                                                      ；

②氨水中水電離出的c(OH^－)        10^－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為                                       。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

Answer 1

（1）①NH₃

②BC

③c

a

（2）①NH₃ + H₂O      NH₃?H₂O      NH₄⁺ + OH^－

②<

③c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

（3）①4NH₃ + 3F₂       NF₃ + 3NH₄F（催化劑要注明是銅）

② 6