某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

D

解析A中降低溫度，平衡正向移動，所以通入相同的量B，生成的C更多，a增大，A錯；該反應為體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，B錯；恒壓的條件下，通入B，為等效平衡，達到平衡，正逆反應速率不變，C錯；從圖像中可以看出，比值1：2，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）

A．t1時，只有正方向反應 B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是

A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?nbsp;B．降低壓強能提高反應速率 
C．升高溫度能提高反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 (      )
A．系數(shù)x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變
D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃
 		5
 		15
 		25
 		35
 		50
 
K
 		1 100
 		841
 		689
 		533
 		409
 
 
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：

A．1．5mol/(L·min）B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）D．0．075mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．該反應的焓變?yōu)檎?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω%，則x值為

A．只能為2 B．只能為3
C．可能是2，也可能是3 D．無法確定

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