【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請根據(jù)下圖回答:

(1)A中所含官能團的名稱為________________

(2)質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的相對分子質(zhì)量為208;紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基;核磁共振氫譜中有五個吸收峰,其峰值比為2︰2︰2︰3︰3,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(3)寫出下列反應方程式:

____________________________;

_____________________________。

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有________________種。

①屬于芳香族化合物;

②含有三個取代基,其中只有一個烴基,另兩個取代基相同且處于相間的位置;③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

【答案】 酯基、溴原子 9

【解析】1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子;

2)根據(jù)上面的分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為;

3)反應①的方程式為
反應 ④的方程式為;

4B,其同分異構(gòu)體符合:①屬于芳香族化合物,說明有苯環(huán);②含有三個取代基,其中只有一個烴基,另兩個取代基相同且處于相間的位置;③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明有酯基和醛基,則符合條件的B的同分異構(gòu)體為在苯環(huán)的間位連有兩個-OOCH和一個-C3H7,有三種排列方法,且-C3H72種結(jié)構(gòu),所以共有6種結(jié)構(gòu),也可以是在苯環(huán)的間位連有兩個HCOOCH2-和一個-CH3,有三種排列方法,所以共有9。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 在標準狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 11.2L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5mol

C. 9Al轉(zhuǎn)變成Al3+,得到電子數(shù)目為NA

D. 常溫時時28g氮氣所含氮原子數(shù)為2NA

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【題目】下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是

A.四氧化三鐵B.硫化亞鐵C.氯化鐵D.氯化亞鐵

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【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點。脫硫過程涉及的反應如下:

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

則脫疏反應:Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數(shù)式表示) kJmol-1

(2)100℃時,向一個1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測得不同時間時容器中NO2的濃度如下表所示。

時間/min

0

t1

t2

t3

t4

c(NO2)/mol·L-1

0.2

0.16

0.13

0.12

0.12

①在0~t3時間段內(nèi),N2O4的平均反應速率為______molL-1min-1,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②100℃時,該反應的平衡常數(shù)K=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應的化學方程式為______________。

(2)完成下表實驗過程:

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

導管口有氣泡冒出,

pH計讀數(shù)逐漸

反應分步進行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有還原性,脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學預測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設計實驗驗證該預測:取少量反應后的溶液于試管中,______________。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

ASO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

BNH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性,可用于凈水

D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10),下列說法正確的是

A. 根據(jù)圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

B. 向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液,可以使Y點移到X點

C. 反應Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化學平衡常數(shù)K=2.5×108

D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AIN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應用,前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁:A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

一、氮化鋁的制備

(1)實驗室中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鱾衣器接口連接完整:

ecd___________。(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是_______;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是________。

二、氮化鋁純度的測定

【方案ⅰ】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的X液體可以是____。

a.CC14 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通,對所測AIN純度的影響是______(填“偏大、“偏小”或“不變”)。

(5)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_____(選下列儀器的編號)。

a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯

【方案ⅱ】 乙同學按以下步驟測定樣品中AIN的純度。

(6)步驟②的操作是__________

(7)實驗室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有_____等。

(8)樣品中AIN的純度是_______(用m1、m2、m3 表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油、天然氣均為可再生能源B.石油分餾獲得的產(chǎn)品為純凈物

C.石油裂化的產(chǎn)物是乙烯D.天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷

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