【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（2）該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。

【答案】 KClO3 H2C2O4 CO2 ClO2

【解析】

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O該反應(yīng)中，KClO3中的Cl的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4，生成ClO2，KClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4中的C化合價(jià)從＋3升高到＋4，生成CO2，H2C2O4是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。KClO3中的Cl化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4，有2mol KClO3發(fā)生反應(yīng)，則總共轉(zhuǎn)移2mol電子。

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O該反應(yīng)中，KClO3中的Cl的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4，生成ClO2，KClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4中的C化合價(jià)從＋3升高到＋4，生成CO2，H2C2O4是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。KClO3中的Cl化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4，有2mol KClO3發(fā)生反應(yīng)，則總共轉(zhuǎn)移2mol電子。

(1)單線橋，箭頭從還原劑H2C2O4中的C元素指向KClO3中的Cl元素，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，線上寫2e－；答案為；

(2)根據(jù)上述分析，氧化劑是KClO3；還原劑是H2C2O4；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下xA+yBzC達(dá)到平衡時(shí)，則：

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡正向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是__________；

（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是__________狀態(tài)；

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”、“減小”，或“不變”）。

（4）若容器容積不變升高溫度，A的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。升高溫度再次達(dá)到平衡，B、C的濃度之比c（B）／c（C）將

__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1 mol時(shí)，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個(gè)。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e－通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是(　　)

A. 電解后溶液呈酸性 B. a＝3

C. 陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D. 陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

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