【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應

C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應D. 纖維素遇碘水變藍

【答案】B

【解析】

A、乙醇可以看成羥基取代乙烷中的氫，屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B、苯環(huán)上的氫原子能被其它原子和原子團取代，發(fā)生取代反應，故B正確；

C、乙酸中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D、淀粉遇碘水呈藍色，纖維素遇碘水不能變藍，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)

(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為_______的量筒進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證實氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應是離子反應，實驗設計和過程如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：

（1）實驗現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______，原因是________。

②燈泡亮度變化：__________，原因是_______。

③溶液變渾濁，原因是___________。

（2）實驗結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的實質(zhì)是_____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g

C. 充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③＝④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I.己知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經(jīng)3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。

(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數(shù)為25%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

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