Question

工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為

 

．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32，溶液的pH至少為

 

，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（+6價）78mg?L^-1的廢水，需用綠礬的質量為

 

kg．（寫出計算過程，保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,氧化還原反應

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
②依據(jù)溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度結合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液pH；
③依據(jù)離子方程式定量關系計算得到．

解答： 解：①工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②常溫下，Cr³⁺沉淀完全濃度小于10^-5mol/L，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32=c（Cr³⁺）c³（OH^-），c³（OH^-）=

1×10-32

1×10-5

=10^-27，c（OH^-）=1×10^-9mol/L，依據(jù)離子積Kw=c（H⁺）c（OH^-），c（H⁺）=

10-14

10-9

=10^-5（mol/L），溶液pH=5，故答案為：5；
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（+6價）78mg?L^-1的廢水，鉻元素物質的量=

100000L×78×10-3g/L

52g/mol

=150mol，Cr₂O₇^2-物質的量75mol，則
  Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
   1       6
75mol      450mol
需用綠礬的質量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，故答案為：125.1．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)影響因素和計算應用，沉淀轉化關系的分析應用，離子方程式計算方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．