下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是( 。
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑 操作方法
乙烯 二氧化硫 氯水 洗氣
乙炔 硫化氫 氫氧化鈉溶液 洗氣
苯酚 溴水 過濾
溴苯 液溴 氫氧化鈉溶液 分液
A、②④B、①④C、②③D、①③
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實驗評價題
分析:①乙烯可與氯水反應(yīng);
②硫化氫可與氫氧化鈉反應(yīng);
③苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯;
④溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
解答: 解:①烯可與氯水反應(yīng),應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故①錯誤;
②硫化氫可與氫氧化鈉反應(yīng),可用于除雜,故②正確;
③苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故③錯誤;
④溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用于除雜,故④正確.
故選A.
點評:本題考查混合物的分離、提純,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋鞔_除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)、分離提純的方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示.回答:
(1)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)試管a的作用是
 
;
(3)若省去試管a,試管b中試劑為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為30%硫酸,工作時反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O當(dāng)其放電時,下列結(jié)論正確的是( 。
A、PbO2為正極,被氧化
B、電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
C、c(H+)逐漸增大
D、H+向負(fù)極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0中,采取下列措施,能使正反應(yīng)速率增大的措施是( 。
①縮小體積,增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容通入CO ④恒容充入N2 ⑤恒壓充入N2⑥降低溫度.
A、①④B、②③⑤⑥
C、①③D、①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某電子層當(dāng)它作為最外層時,最多只能容納8個電子,當(dāng)它作為次外層時,最多只能容納18個電子,該電子層可能是( 。
A、M 層
B、K 層
C、L 層
D、P 層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(  )
選項 x y
A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度
B N2的物質(zhì)的量 H2的轉(zhuǎn)化率
C H2的濃度 平衡常數(shù)K
D 壓強 N2的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2:將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素全部以Mn2+形式存在.若a+b=m,則m的值可能為(  )
A、0.35B、0.45
C、0.55D、0.60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作完全正確的是( 。
A、氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B、用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中
C、量筒取5.0mL 1mol?L-1 HCl于50mL容量瓶中,加水至刻度可配制0.1mol?L-1鹽酸
D、在苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A、該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B、原子半徑:W>R>X
C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強于后者,可證明非金屬性:R>W(wǎng)
D、R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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