17．根據(jù)圖裝置，分別寫出A、B、C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，固體不斷減少；此反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁；此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 由實驗裝置可知，A中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，由于弱酸不能制強酸，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，二氧化碳為酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，結(jié)合離子方程式中難溶物不能拆分成離子形式來解答．

解答 解：由實驗裝置可知，A中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，由于弱酸不能制強酸，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，二氧化碳為酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，
（1）A中發(fā)生CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，觀察到有氣體產(chǎn)生，固體不斷減少，故答案為：有氣體產(chǎn)生，固體不斷減少；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，故答案為：無明顯現(xiàn)象；
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁；此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案為：溶液變渾濁；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意強酸制取弱酸的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前討論時，甲直接認定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2一段時間后關(guān)閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學(xué)戊提出丙
中有物質(zhì)溶于水能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象也排除丙，請幫戊寫出支持其觀點的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為l.0g
（3）實驗結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實驗和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4（填寫化學(xué)式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學(xué)方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗產(chǎn)物氧氣
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Si用于制造光導(dǎo)纖維
B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2O
B．H2和I2在高溫下邊化合邊分解
C．溶解與結(jié)晶
D．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．18nC．13nD．44n

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6．Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2SO3制備少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用Ba（NO3）2溶液檢驗HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
D．用NaHSO3溶液檢驗H2S氣體：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成B的反應(yīng)速率是生成D的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是D（填編號）
A、B的濃度增大             B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是C．
A．及時分離出C氣體  B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度  D．選擇高效的催化劑．

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