20．海帶中提取碘的實驗方法：
①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈．
②將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中．
③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻．
④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，過濾．
⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象．
下列說法正確的是（　　）
A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物
B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器
C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象
D．通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2

分析 A．用水洗含碘鹽溶解而損失碘；
B．步驟④過濾，需要漏斗、燒杯、玻璃棒；
C．步驟⑤所得的溶液中碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì)；
D．碘水還需要萃取、蒸餾獲得碘單質(zhì)．

解答 解：A．用水洗含碘離子的鹽溶解而損失碘，則不能用水洗滌除去海帶表面的附著物，故A錯誤；
B．步驟④過濾，需要漏斗、燒杯、玻璃棒，需要三種玻璃儀器，故B錯誤；
C．步驟⑤所得的溶液中碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì)，則加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象，故C正確；
D．①～⑤步驟只得到碘水，還需要萃取、蒸餾獲得碘單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用鈷渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金屬氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

（1）Co203“溶解還原”的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）將浸液在空氣中攪拌，生成紅褐色絮狀物，用離子方程式表示過程變化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.7～8時有大量紅褐色沉淀生成，解釋其原因加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.7～8時則促進(jìn)鐵離子的水解，因而有大量紅褐色沉淀生成．
（3）以石墨做電極，電解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，觀察到陰極石墨電極上包裹銅層；若電解液中不加入CuSO4時，出現(xiàn)的主要問題是陰極上Co3+獲得電子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空氣中煅燒CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，充分煅燒5.49g該晶體，測得其殘留質(zhì)量如表：
 溫度范圍（℃） 殘留固體質(zhì)量（g）
 150～210 4.41
 290～320 2.41
 890～920 2.25
經(jīng)測定，210℃～320℃過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確）  會造成測定結(jié)果偏高的是（　　）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A．CH3CH（CH3）2B．CH3CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應(yīng)方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
+HCl→+KCl
已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質(zhì)量密度（g•cm-3）溶解性沸點（℃）
甲苯920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物．
對反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點說明理由避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴．
（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中只含有離子鍵B．HCl分子中含有離子鍵
C．12C、13C、14C是碳的三種核素D．16O、17O、18O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫不正確的是（　　）
A．Fe3+離子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+離子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把180mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，下列措施可行的是（　　）
A．改用20mL 18mol/L的H2SO4實驗B．反應(yīng)物中加入少量的硝酸鈉固體
C．反應(yīng)物中加入少量的硫酸銅固體D．反應(yīng)物中加入少量的碳酸鈉固體

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