Question

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

   （1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量

0.8akJ，則平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為      。

   （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

    ①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O₂）=             ；

    ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

    A．降低溫度         B．增加了生成物    C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

    ③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)        （填“正反應(yīng)方向進行”、“逆反應(yīng)方向進行”、“不移動”）。

   （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

   （5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

    CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574kJ/mol

    CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160kJ/mol

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的焓變?yōu)?u>          。

 

Answer 1